题目内容
8．下列化合物中，只含有共价键的是（ ）| A． | H2O | B． | CaCl2 | C． | NaCl | D． | NaOH |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．只含H-O共价键，故A选；
B．只含钙离子与氯离子之间的离子键，故B不选；
C．只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C不选；
D．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| B． | 氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| C． | 生活中使用的合成纤维和光导纤维都是有机物 | |
| D． | PM2.5中含有的铅、镉、砷等有害元素都是金属元素 |
11．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中错误的是（ ）
| A． | 能与钠反应放出氢气 | B． | 能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应 | ||
| C． | 能与溴水发生取代反应 | D． | 能和HBr发生加成反应 |
8．
0.5L的溶液中含有Na+、Mg2+、Al3+和SO42-四种离子，其中Na+、Mg2+和SO42-的浓度大小如图所示，则下列有关说法错误的是（ ）
0.5L的溶液中含有Na+、Mg2+、Al3+和SO42-四种离子，其中Na+、Mg2+和SO42-的浓度大小如图所示，则下列有关说法错误的是（ ）| A． | 该溶液中NaSO4的物质的量浓度为1.0mol•L-1 | |
| B． | 该溶液中MgSO4的物质的量为0.25mol | |
| C． | 该溶液中MgSO4的质量为30g | |
| D． | 该溶液中Al2（SO4）3的物质的量浓度为1.0mol•L-1 |
3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）O＜Al＜Na．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式
；该化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．
（3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 周期 族 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式
；该化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．（3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
20．已知蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，用焦炭与蓝铜矿加热可用于工业炼铜，同时产生一种常见的能产生温室效应的气体和一种常见液体．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1mol 2CuCO3•Cu（OH）2完全反应转移电子的数目为6NA | |
| B． | 该反应在理论上用1mol焦炭可以还原得到2mol铜 | |
| C． | 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 | |
| D． | 工业炼铜还可以采用以下方法：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 |
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 | |
| B． | 常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 | |
| D． | 对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小 |
18．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化还远反应的实质是电子的转移 | |
| B． | 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 | |
| C． | 一定存在元素化合价的变化 | |
| D． | 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 |