设阿伏伽德罗常数的值为NA.则下列说法正确的是( )A．标准状况下.11.21CCl4所含的分子数为0.5NAB．常温常压下.4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NAC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAD．常温下.1molC3H8含有C-H共价键数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.21CCl₄所含的分子数为0.5N_A
	B．	常温常压下，4.2gC₂H₄和C₉H₁₈混合物中含有的碳原子数为0.3N_A
	C．	7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N_A
	D．	常温下，1molC₃H₈含有C-H共价键数为10N_A

分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、C₂H₄和C₉H₁₈的最简式均为CH₂；
C、苯不是单双键交替的结构；
D、1molC₃H₈含有8molC-H键．

解答解：A、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故含有的分子个数无法计算，故A错误；
B、C₂H₄和C₉H₁₈的最简式均为CH₂，故4.2g混合物中含有的CH₂的物质的量n= $\frac{4.2g}{14g/mol}$ =0.3mol，故含有的碳原子的个数为0.3N_A个，故B正确；
C、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故C错误；
D、丙烷中含8个H原子，故1molC₃H₈含有8molC-H键，即8N_A条，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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7．在光照条件下CH₄和Cl₂反应，不可能生成的物质是（　　）

H₂

CH₃Cl

CCl₄

8．

0.5L的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺和SO₄^2-四种离子，其中Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的浓度大小如图所示，则下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该溶液中NaSO₄的物质的量浓度为1.0mol•L^-1
	B．	该溶液中MgSO₄的物质的量为0.25mol
	C．	该溶液中MgSO₄的质量为30g
	D．	该溶液中Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度为1.0mol•L^-1

13．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资．已知B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．A是化学实验最常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．
Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示
（1）烃B的名称是乙烯．
（2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．
（3）写出反应④的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂

\to_{△}^{C u}

$→_{△}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．
（5）反应结束后b中的现象是液体分层，上层无色油状液体有果香味．
（6）该兴趣小组在实验中原料用量：8mL无水A（ρ=0.79g/cm³），4mL浓硫酸和6mL无水醋酸（ρ=1.05g/cm³），实验结束后，分离出试管b中的有机物C层，洗涤、干燥，最终称量产品质量为2.92g，则所得C的产率为31.6%（保留一位小数）．
已知：产率=

$\frac{实际质量}{理论质量}×100%$ ．

20．已知蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃•Cu（OH）₂，用焦炭与蓝铜矿加热可用于工业炼铜，同时产生一种常见的能产生温室效应的气体和一种常见液体．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1mol 2CuCO₃•Cu（OH）₂完全反应转移电子的数目为6N_A
	B．	该反应在理论上用1mol焦炭可以还原得到2mol铜
	C．	该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
	D．	工业炼铜还可以采用以下方法：Cu₂S+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+SO₂

10．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．已知反应Fe₂O₃+K₂O

${\;}_{{\;}_{2}}$ →K₂FeO₄+K₂O（未配平），下列说法正确的是（　　）

	A．	K₂O₂既是氧化剂又是还原剂
	B．	K₂FeO₄的氧化性强于K₂O₂
	C．	16gFe₂O₃发生反应，有0.3mole^-转移
	D．	用K₂FeO₄处理水时有Fe（OH）₃胶体生成

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
	B．	常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
	C．	8NH₃（g）+6NO（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
	D．	对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小

14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯气通入NaOH溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（H⁺）
	B．	NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	C．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
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15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W四种原子的最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X和Z都是金属元素		B．	X和Y只能结合形成一种化合物
	C．	W的最高化合价为+6		D．	Z的单质不能与Y的单质反应

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