Question

6．如图是NO₂与CO发生可逆反应过程中的能量变化示意图，请回答下列问题．
（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应达平衡时，升高温度，NO₂的转化率减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）写出该反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据能量变化图，反应物总能量大于生成物总能量分析；
（2）根据放热反应，升高温度平衡向逆向移动分析；
（3）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能．

解答 解：（1）由能量变化图，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）因为该反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆向移动，则NO₂的转化率减小，故答案为：减小；
（3）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）
△H=-234kJ•mol^-1；
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．

点评 本题考查了平衡移动原理以及热化学方程式的书写，难度不大，要注意反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能．