Question

25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• B、pH均为9的三种溶液：CH₃COOH、Na₂CO₃、NaOH，其物质的量浓度的大小顺序是NaOH 溶液＞CH₃COOH溶液＞Na₂CO₃溶液
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、0.2mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．二者混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于HA电离程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．pH相等的CH₃COOH、Na₂CO₃、NaOH，强碱的物质的量浓度最小，酸根离子水解程度越大，则盐的浓度越小；
C．混合液的pH等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），再根据电荷守恒判断；
D．混合溶液中存在等物质的量浓度的 NaHCO₃和 Na₂CO₃，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．二者混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于HA电离程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正确；
B．pH相等的CH₃COOH、Na₂CO₃、NaOH，强碱的物质的量浓度最小，酸根离子水解程度越大，则盐的浓度越小，水解程度：CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以浓度大小顺序是：CH₃COOH溶液＞Na₂CO₃溶液＞NaOH 溶液，故B错误；
C．混合液的pH等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．混合溶液中存在等物质的量浓度的 NaHCO₃和 Na₂CO₃，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，物料守恒式为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+3c（CO₃^2-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质再结合守恒思想分析解答，注意B中酸的强弱与酸根离子水解程度关系，注意D中通过电荷守恒和物料守恒得到的式子，这些都是易错点．