Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、金属X能与NaOH溶液反应放出H₂，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
• B、在合成氨反应达到平衡时，只增加N₂的物质的量，达新平衡后N₂的百分含量增大
• C、在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO₄溶液
• D、Cl₂和SO₂等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

Answer 1

考点：常见金属的活动性顺序及其应用,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的调控作用,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：A．金属X能与NaOH溶液反应放出H₂，但金属Y不能，则Y的金属性不一定比X弱；
B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N₂的物质的量，平衡向正反应方向移动，但氮气转化的量小于加入的量；
C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；
D．氯气和二氧化硫在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性．

解答： 解：A．金属X能与NaOH溶液反应放出H₂，但金属Y不能，则Y的金属性不一定比X弱，如Y是Al、X是Mg，则X的金属性大于Y，故A错误；
B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N₂的物质的量，平衡向正反应方向移动，但氮气转化的量小于加入的量，导致达新平衡后N₂的百分含量增大，故B正确；
C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，在铁件上镀铜时，铁作阴极、铜作阳极，所以铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO₄溶液，故C正确；
D．氯气和二氧化硫在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以失去漂白性，则Cl₂和SO₂等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化，故D正确；
故选A．

点评：本题考查较综合，涉及电镀原理、氧化还原反应、可逆反应等知识点，根据可逆反应特点、电镀原理、氯气和二氧化硫 性质等知识点来分析解答，易错选项是B，很多同学认为氮气的量增加导致平衡向右移动则氮气的转化率增大而导致错误，为易错点．