题目内容
下列指定物质的个数比不为1：1的是（ ）
| A、D2O中质子数与中子数 |
| B、Na2O2中的阴，阳离子数 |
| C、SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂 |
| D、沸水时纯水中H+与OH- |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,离子晶体,水的电离,二氧化硫的化学性质
专题：原子组成与结构专题
分析：A．D中质子数为1，中子数为1；O中质子数为8，中子数为8；
B．Na2O2 是由2个钠离子与过氧根离子通过离子键构成；
C．SO2与氯水反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，据此解答；
D．水的电离方程式为：H2O?H++OH-，据此解答．
B．Na2O2 是由2个钠离子与过氧根离子通过离子键构成；
C．SO2与氯水反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，据此解答；
D．水的电离方程式为：H2O?H++OH-，据此解答．
解答：
解：A．D2O中质子数是10，中子数是10，故A正确；
B.1个Na2O2中含1个O22-离子，2个钠离子，阳离子数：阴离子数为2：1，故B错误；
C．SO2与氯水反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，二氧化硫中的硫元素化合价升高为还原剂，氯气中氯元素化合价降低为氧化剂，二者物质的量之比为1：1，故C正确；
D．水的电离方程式为：H2O?H++OH-，所以水电离产生的氢离子与氢氧根离子之比为1：1，故D正确；
故选：B．
B.1个Na2O2中含1个O22-离子，2个钠离子，阳离子数：阴离子数为2：1，故B错误；
C．SO2与氯水反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，二氧化硫中的硫元素化合价升高为还原剂，氯气中氯元素化合价降低为氧化剂，二者物质的量之比为1：1，故C正确；
D．水的电离方程式为：H2O?H++OH-，所以水电离产生的氢离子与氢氧根离子之比为1：1，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了不同微粒数之间的关系，题目难度不大，明确物质的结构和性质是解题关键，注意过氧化钠的构成．
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| B、同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱 |
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| D、同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 |
下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（ ）
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
| A、①③⑤⑥ | B、②④ |
| C、②③④⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图甲所示