题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，18g H2O中含H2数目为NA |
| B、标准状况下，22.4L H2O中含有化学键的数目为2NA |
| C、将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5NA |
| D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．水中含有氧原子和氢原子，不含有氢气分子；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．亚硫酸为弱电解质，溶液中能够电离，溶液中含有的亚硫酸分子数目减少；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子．
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．亚硫酸为弱电解质，溶液中能够电离，溶液中含有的亚硫酸分子数目减少；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子．
解答：
解：A．18g水的物质的量为1mol1mol水中含有2mol氢原子，但是不含有氢气分子，故A错误；
B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C．将0.5mol SO2通入足量水中，反应生成0.5mol亚硫酸，由于亚硫酸为弱电解质，溶液中会发生电离，所以水中含有的亚硫酸分子小于0.5mol，含有的H2SO3分子数小于0.5NA，故C错误；
D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
故选D．
B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C．将0.5mol SO2通入足量水中，反应生成0.5mol亚硫酸，由于亚硫酸为弱电解质，溶液中会发生电离，所以水中含有的亚硫酸分子小于0.5mol，含有的H2SO3分子数小于0.5NA，故C错误；
D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水不是气体，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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