Question

【题目】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。

Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。

(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。

①连接好装置后，接下来的操作是____________________。

②仪器a的名称是_______________；其作用是____________________。

(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。

①装置D中的现象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

②装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。

③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________%(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________。

Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。

Answer 1

【答案】 检验装置的气密性 长颈漏斗 平衡装置中的压强(答“防堵塞”) 产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成 SO2通入BaCl2溶液中无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验 2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 83.52 30.77 Fe2+和CN-反应生成[Fe(CN)6]4-，同时Fe2+被空气中的O2氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)4-]3

【解析】(1)①有气体参与或生成的实验，连接好装置后，接下来的操作是检验装置的气密性；②仪器a的名称是长颈漏斗；其作用是平衡装置中的压强；(2)①装置D中的现象是产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成，SO2通入BaCl2溶液中无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验，故BaCl2溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替；②装置A中固体变为红棕色则生成氧化铁，故硫酸亚铁分解的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑；③利用差量法计算，2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑

304 144

m(FeSO4) 18.20g-11.00g=7.20g

m(FeSO4)=，硫酸亚铁样品的纯度为；样品中铁元素的质量分数为；(3) Fe2+和CN-反应生成[Fe(CN)6]4-，同时Fe2+被空气中的O2氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)4-]3，检测时试纸变蓝。