题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是
A．离子半径：D＋>C－
B．EA2是光导纤维的主要成分
C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
BC
解析试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，A为氧元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，B为氢元素；C是非金属性最强的元素，C为氟元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，D的阳离子含有10个电子，且带1个单位正电荷，故D为Na元素，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个，E处于第三周期，故最外层电子数为10-4=4，为Si元素，A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜F-，故A错误；B．EA2是二氧化硅，是光导纤维的主要成分，故B正确；C．氧元素与氢元素可以形成H2O2，故C正确；D．C是F元素，没有最高价氧化物对应的含氧酸，酸性最强的为硅酸，故D错误；
故选BC。
考点：本题考查了结构物质性质关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意D选项中F、O元素没有氧化物对应的含氧酸。
下列排列顺序不正确的是
| A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 | B．原子半径：Si＞Na＞O |
| C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH | D．失电子能力：K＞Na＞Mg |
下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
| 元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV[ |
| 甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| 乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| 丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| 丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
根据以上数据分析，下列说法正确的是
A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是 （ ）
| A．原子半径：丙>乙>丁 |
| B．单质的还原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是( )
| A．气态氢化物的稳定性：Z<W |
| B．X与W形成的化合物中含有共价键 |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y |
| D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z |
| B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W |
| C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |
| D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是
| A．①②⑦ | B．③④⑥ | C．③⑤ | D．③④⑤⑥⑦ |
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
| A．②③④ | B．②④ | C．①②④ | D．①②③④ |
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子数 | D．质量数 |