题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z |
| B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W |
| C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |
| D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
B
解析试题分析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、形成简单离子后WQ为3个电子层，YZ为2个电子层，电子层数相同的微粒质子数多，半径大，正确；B、电负性同周期从左到右增大，同主族从下到上增大，错误；C、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中XW为酸，Z为两性的氢氧化铝，均与强碱反应，正确；D、该化合产物为NH4Cl，为离子化合物，正确。
考点：考查元素周期表与周期律有关问题。
练习册系列答案
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 |
原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
| A．电子层数 | B．最外层电子数 | C．原子半径 | D．化合价 |
据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞T
D．L2+与T2-核外电子数相等
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径： Y＞Z＞W |
| B．YX 3的空间构型是三角锥型，而Y2X4的空间构型类似于乙烯的空间构型 |
| C．测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
| D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 |