题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Y>Z |
B.X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X>Y>W |
C.X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |
D.元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
B
解析试题分析:X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、形成简单离子后WQ为3个电子层,YZ为2个电子层,电子层数相同的微粒质子数多,半径大,正确;B、电负性同周期从左到右增大,同主族从下到上增大,错误;C、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中XW为酸,Z为两性的氢氧化铝,均与强碱反应,正确;D、该化合产物为NH4Cl,为离子化合物,正确。
考点:考查元素周期表与周期律有关问题。
练习册系列答案
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2 |
原子序数在3~9之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数 | B.最外层电子数 | C.原子半径 | D.化合价 |
据下表信息,判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
A.GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T
D.L2+与T2-核外电子数相等
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Y>Z,简单离子半径: Y>Z>W |
B.YX 3的空间构型是三角锥型,而Y2X4的空间构型类似于乙烯的空间构型 |
C.测得乙的水溶液呈酸性,则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
D.W的氯化物熔点低,易升华,但水溶液能导电,由此推断它属于弱电解质 |