题目内容
1mol某烷烃完全燃烧，需要5mol氧气，这种烷烃的化学式（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6 |
| C、C3H8 |
| D、C4H10 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：设烷烃的化学式为CnH2n+2，燃烧方程式为：CnH2n+2+
O2→nCO2+（n+1）H2O，根据方程式中烃与氧气的定量关系计算．
| 3n+1 |
| 2 |
解答：
解：设烷烃的化学式为CnH2n+2，
CnH2n+2+
O2→nCO2+（n+1）H2O
1
1mol 5mol
则有：
=5，解得n=3，故烷烃化学式为：C3H8，
故选C．
CnH2n+2+
| 3n+1 |
| 2 |
1
| 3n+1 |
| 2 |
1mol 5mol
则有：
| 3n+1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意根据烷烃燃烧的通式进行计算．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中不正确的是（ ）
| A、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 |
| B、C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 |
| D、由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键 |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，通过计算剩余固体的组成及物质的量比肯定错误的是（ ）
| A、1：1混合的Pb3O4、PbO |
| B、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| C、3：1：10混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D、1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c（H+）=10-13mol?L-1，一定会发生反应的离子组是（ ）
| A、Fe2+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、Ca2+、NH4+、SO42-、CO32- |
| C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、Al3+、Na+、SO42-、HCO3- |
已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11 |
| A、测得1000mL 0.50mol/L盐酸与1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的△H=-57.3kJ?mol-1 | ||
| B、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小 | ||
| C、向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32- | ||
D、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则
|
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O |
| C、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是（ ）
| A、SO2→SO3→H2SO4 |
| B、Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
| C、FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
| D、NO→NO2→HNO3 |
物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是（ ）
| A、葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验 |
| B、二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性 |
| C、酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好 |
| D、浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体 |