题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．铜为电解，阳极铜失去电子生成铜离子，阳极铜离子得到电子生成铜，反应为电解精炼铜；
C．根据电子守恒定律判断铺，该离子方程式两边得失电子不相等；
D．氯气少量，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应．
解答： 解：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S2O32-+2H+═2SO42-+4S↓+H2O，故A错误；
B．用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极铜优先放电，阴极铜离子得到电子生成铜，该反应相当于电解精炼铜，故B错误；
C．H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中，2mol高锰酸根离子标出锰离子转移了10mol电子，而生成3mol氧气转移了6mol电子，氧化还原反应中电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2，亚铁离子还原性强于溴离子，氯气少量，亚铁离子优先反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，注意根据电子守恒进行判断．
练习册系列答案
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在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）上述反应中Q
 
0 （选填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
 
．
（a） 容器中压强不变          （b） 反应热△H不变
（c） V正（H2）=V逆（CO）      （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①计算：3min时（CO的浓度）c1=
 
mol/L，H2O（g）的转化率=
 
．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
 
（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
 
（单选）．
a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．
能以离子键相结合生成AB型（B为阴离子）离子化合物，它们的原子序数分别为（　　）
A、11和17B、11和16
C、20和9D、13和17
除去括号中杂质所用的试剂和方法不正确的是（　　）
A、FeCl2（FeCl3）--加铁粉，过滤
B、CO2（HCl）--饱和碳酸钠溶液，洗气
C、Cl2（HCl）--饱和食盐水，洗气
D、NaCl溶液（碘）--汽油，萃取、分液
下列叙述正确的是（　　）
A、将NH3通过热的CuO，有红色固体生成
B、将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
下列说法中不正确的是（　　）
A、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
B、C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
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在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（　　）
A、a mL
B、（20-a）mL
C、大于（20-a）mL
D、大于a mL
将标况下1.12L SO2 通入100mL含0.2mol/L RO4-的溶液中，恰好完全反应，SO2被氧化成SO42-，则反应后R的化合价为（　　）
A、+6B、+4C、+2D、-2
已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（　　）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11
A、测得1000mL 0.50mol/L盐酸与1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的△H=-57.3kJ?mol-1
B、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小
C、向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32-
D、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则 
c(H+)
c(CH3COO-)
会增大

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