题目内容
下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（ ）
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族．
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①原子序数为l5的元素的氢化物为PH3，空间结构类似于氨气分子；
②同周期自左而右元素非金属性增强（稀有气体除外）；
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为14，中子数不一定为6；
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第Ⅷ族．
②同周期自左而右元素非金属性增强（稀有气体除外）；
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为14，中子数不一定为6；
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第Ⅷ族．
解答：
解：①原子序数为l5的元素的氢化物为PH3，空间结构类似于氨气分子，为三角锥形结构，故①正确；
②同周期自左而右元素非金属性增强（稀有气体除外），故ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为14，故③错误；
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故④错误．
故选D．
②同周期自左而右元素非金属性增强（稀有气体除外），故ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为14，故③错误；
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故④错误．
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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下列判断正确的是（ ）
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| B、化学键的变化一定会引起化学反应的变化 |
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通过化合反应不能制取的物质是．（ ）
| A、Fe（OH）2 |
| B、Fe（OH）3 |
| C、FeCl2 |
| D、FeCl3 |
能以离子键相结合生成AB型（B为阴离子）离子化合物，它们的原子序数分别为（ ）
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2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（
Pd）的说法错误的是（ ）
106 46 |
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、电子数为46 | ||||
| D、中子数为46 |
除去括号中杂质所用的试剂和方法不正确的是（ ）
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| B、CO2（HCl）--饱和碳酸钠溶液，洗气 |
| C、Cl2（HCl）--饱和食盐水，洗气 |
| D、NaCl溶液（碘）--汽油，萃取、分液 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 |
| B、C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 |
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PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，通过计算剩余固体的组成及物质的量比肯定错误的是（ ）
| A、1：1混合的Pb3O4、PbO |
| B、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| C、3：1：10混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D、1：2混合的PbO2、Pb3O4 |