Question

12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）写出CD形成的化合物的电子式．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素；B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，则B原子最外层电子数、核外电子总数分别是6、8，为O元素；
D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D元素最外层、次外层电子数分别是6、8，为S元素；
E是短周期主族元素且原子序数大于D，则E是Cl元素；
E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小，常温下化合物AE为气体，则A是H元素，C是Na元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）C是Na、D是S元素，二者形成的化合物是硫化钠；
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，AB形成的18电子化合物是双氧水，AD形成18电子化合物是硫化氢，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，说明二者能发生氧化还原反应生成S；
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分，则乙是NaOH、丙是NaClO；
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应，则为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠的反应；硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠．

解答 解：A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素；B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，则B原子最外层电子数、核外电子总数分别是6、8，为O元素；
D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D元素最外层、次外层电子数分别是6、8，为S元素；
E是短周期主族元素且原子序数大于D，则E是Cl元素；
E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小，常温下化合物AE为气体，则A是H元素，C是Na元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（2）C是Na、D是S元素，二者形成的化合物是硫化钠，其电子式为，故答案为：；
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，AB形成的18电子化合物是双氧水，AD形成18电子化合物是硫化氢，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，说明二者能发生氧化还原反应生成S，反应方程式为H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O；
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分，则乙是NaOH、丙是NaClO，乙中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，
故答案为：离子键、极性键；NaClO；
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应，则为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠的反应，离子方程式为HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质关系及应用，涉及离子方程式书写、化学键判断、氧化还原反应、物质结构、元素周期律等知识点，为高频考点，明确物质结构性质相互关系即可解答，（5）中第二个题中溶液酸碱性不同其离子方程式不同，为易错点．