题目内容

20．已知：室温时，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室温时，若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是BC．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L．

分析 （1）根据醋酸钠固体对平衡CH3COOH?CH3COO-+H+的影响分析；
（2）醋酸根离子结合水电离的氢离子生成醋酸，反应是可逆的；醋酸根离子的水解是吸热反应；
（3）醋酸钠溶液中物质的量浓度越大，水解程度越小，但是溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的PH越大；
（4）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（5）pH＜7溶液显示酸性，溶液中氢离子大于氢氧根离子浓度，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度；
（6）pH=3的HA溶液中氢离子浓度和pH=11的NaOH溶液中的氢氧根离子相等，醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，根据这些对选项进行判断；
（7）根据离子的浓度和氢氧根离子浓度，计算出各种离子的离子积，然后根据KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14进行判断是否生成沉淀；
（8）根据10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，计算出氢离子的物质的量浓度，溶液稀释，氢离子物质的量不变，计算出稀释后溶液中氢离子浓度；盐酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子的浓度．

解答 解：（1）因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小，故答案为：减小；
（2）醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，该反应是吸热反应，温度升高，溶液中氢氧根离子浓度增大，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；增大；
（3）由于醋酸钠溶液中，醋酸钠的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，
故答案为：小于；大于；
（4）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）由于溶液的PH小于7，溶液中氢离子物质的量浓度大于氢氧根离子的浓度，氢离子主要是醋酸电离的，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，
故答案为：小于；
（6）A、若反应后溶液呈中性，溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10-7mol•L-1c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1，故A说法正确；
B、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，若V1=V2，反应后溶液pH一定小于7，故B说法错误；
C、若反应后溶液呈酸性，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，则V1≤V2，故C说法错误；
D、若反应后溶液呈碱性，由于V1=V2溶液显示酸性，所以V1一定小于V2，故D说法正确；
故选：BC；
（7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，根据[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3，
由于5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，
由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，
由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
故答案为：Cd2+、Zn2+；C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14；
（8）稀释后溶液中的氢离子浓度是：c（H+）=$\frac{0.5mol•L{\;}^{-1}×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L，由于盐酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12，
故答案为：1×10-12．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度比较、溶液PH值的判断等，涉及的题目容量较大，本题难度中等．

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（4）W的最高价含氧酸分子中W的杂化方式是sp3；W最高价含氧酸根离子空间构型是正四面体．
（5）W、Y、Z 按个数比1：1：1形成的负一价离子与CO2为等电子体，则该阴离子电子式为；
（6）Z与29号元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（黑色球表示29号元素原子）；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
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（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
9．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图，请回答以下问题：

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（2）C6H14核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2；写出E的结构简式：．
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①含碳碳双键　　　　　　　②能水解　　　　　　　　　③能发生银镜反应
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10．请结合下图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
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（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止．
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是防止倒吸现象；烧杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）．

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