题目内容

17．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　）
A．1﹕1B．1﹕mC．（n-4）﹕（6-n）D．（4-n）﹕（6-n）

分析 反应前后同种元素元素数目不变，假设Al2（OH）nCl6-n的化学计量数为1，根据原子守恒进行解答．

解答 解：假设Al2（OH）nCl6-n的化学计量数为1，
根据Cl原子守恒，可知[Al（OH）2（H2O）4]Cl的化学计量数为（6-n），
根据Al原子守恒，可知Al（OH）3的化学计量数为2-（6-n）=（n-4），
故[Al（OH）2（H2O）4]Cl的化学计量数之比为（n-4）：（6-n），
故选：C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对原子守恒的考查．

练习册系列答案
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7．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
8．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，则SO42-的物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol
5．X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两个未成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W与Q同主族，元素N的第三能层共有5对成对电子．请回答下列问题：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的价层电子排布式为3d64s2．
（2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小N＞O＞C；（用元素符号表示）
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（5）W、Y、Z 按个数比1：1：1形成的负一价离子与CO2为等电子体，则该阴离子电子式为；
（6）Z与29号元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（黑色球表示29号元素原子）；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
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（2）写出CD形成的化合物的电子式．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO．
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2．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（　　）
A．22.86g•mol-1B．45.72g•mol-1C．80.01g•mol-1D．137.2g•mol-1
9．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图，请回答以下问题：

（1）①～⑥中属于取代反应的有①②⑤．
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①含碳碳双键　　　　　　　②能水解　　　　　　　　　③能发生银镜反应
（4）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．
6．氮及其化合物与科技、生活等密切相关．
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（3）2011年11月3日“天宫一号”与“神州八号”顺利实现太空交会对接，我国成为世界上第三个掌握此项技术的国家．运载火箭的燃料是一种叫联氨（N2H4）的物质（又称“肼”），在常温下是一种可燃性液体．
①传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
②已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2 H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
则反应2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空气燃料电池是一种以20～30% KOH为电解质溶液的碱性燃料电池，总反应方程式为N2H4+O2═N2+2H2O，该电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
7．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol A气体和2mol B气体，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
B．单位时间消耗0.1 mol•L-1 A，同时消耗0.2 mol•L-1 B
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内平均相对分子质量不随时间变化

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