题目内容

1．已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2，氧化剂是H2CrO4
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目
（3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

分析 2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中，H2O2只发生H2O2→O2，O元素的化合价由-1价升高为0，则Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，以此来解答．

解答 解：（1）由H2O2→O2可知，氧元素的化合价由-1→0，化合价升高，故该反应中的还原剂为H2O2，Cr元素的化合价降低，则为氧化剂H2CrO4，
故答案为：H2O2；H2CrO4；
（2）Cr化合价从+6→+3，得电子，O化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为2×（6-3）=6，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：，故答案为：；
（3）由反应可知，转移6mol电子生成3mol气体，则反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（　　）
A．银氨溶液B．金属钠C．氧气D．新制氢氧化铜
12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）写出CD形成的化合物的电子式．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
9．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图，请回答以下问题：

（1）①～⑥中属于取代反应的有①②⑤．
（2）C6H14核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2；写出E的结构简式：．
（3）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种，其中氢原子核磁共振氢普峰最少的结构简式为CH2=C（CH3）OOCH．
①含碳碳双键　　　　　　　②能水解　　　　　　　　　③能发生银镜反应
（4）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．
16．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是H、Y是N、Z是O
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是NH4+和OH-．
6．氮及其化合物与科技、生活等密切相关．
（1）通过测定知，化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，请你写出生成气态氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1．
（2）利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可以处理NO2，则该反应中发生氧化反应的物质是NH3；当转移2.4mol电子时，消耗NO2的体积在标准状况下是13.44L．
（3）2011年11月3日“天宫一号”与“神州八号”顺利实现太空交会对接，我国成为世界上第三个掌握此项技术的国家．运载火箭的燃料是一种叫联氨（N2H4）的物质（又称“肼”），在常温下是一种可燃性液体．
①传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
②已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2 H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
则反应2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空气燃料电池是一种以20～30% KOH为电解质溶液的碱性燃料电池，总反应方程式为N2H4+O2═N2+2H2O，该电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
13．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．氯碱工业B．从海水中提取镁C．高炉炼铁D．侯德榜制碱
10．请结合下图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放一小团棉花．
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止．
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是防止倒吸现象；烧杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）．
11．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样1.76g，
置于燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，使样品完全氧化．将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
试回答以下问题：
（1）维生素C中碳的质量分数是40.9%，氢的质量分数4.5%．（保留一位小数点）
维生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式C6H8O6．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网