下列说法正确的是( )A．电解质溶液在通电时才可以电离B．金属氧化物一定都是碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．碱性氧化物一定都是金属氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解质溶液在通电时才可以电离		B．	金属氧化物一定都是碱性氧化物
	C．	非金属氧化物都是酸性氧化物		D．	碱性氧化物一定都是金属氧化物

分析 A、电离是物质在水溶液或是熔融状态下离解成自由移动的离子的过程；
B、氧化铝属于金属氧化物，属于两性氧化物；
C、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
D、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．

解答解：A、电解质溶液电离无需通电，故A错误；
B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，故B错误；
C、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故D正确．
故选D．

点评本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

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（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

13．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是（　　）

（1）写出有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用A、C装置制取O₂时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放一小团棉花．
（3）实验室用B、D装置制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止．
（4）SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是防止倒吸现象；烧杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（用化学方程式表示）．

17．用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是（　　）
①NaOH；②AgNO₃；③Na₂CO₃；④FeCl₂．

7．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol A气体和2mol B气体，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
	B．	单位时间消耗0.1 mol•L^-1 A，同时消耗0.2 mol•L^-1 B
	C．	容器内压强不随时间变化
	D．	容器内平均相对分子质量不随时间变化

14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	两性氧化物氧化铝 Al₂O₃		B．	盐小苏打 Na₂CO₃
	C．	碱性氧化物氧化铁 FeO		D．	酸性氧化物碳酸气 CO

11．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样1.76g，
置于燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，使样品完全氧化．将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
试回答以下问题：
（1）维生素C中碳的质量分数是40.9%，氢的质量分数4.5%．（保留一位小数点）
维生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式C₆H₈O₆．

12．蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？

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