题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 水溶液中，1mol KCl和1mol KClO3电离出的氯离子一样多 | |
| B． | 电解质NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3- | |
| C． | 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 | |
| D． | 氯化钠溶液在电流作用下，电离成自由移动的钠离子和氯离子 |
分析 A．氯酸钾在水溶液中电离出钾离子和氯酸根离子；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，电离出金属阳离子和酸式酸根离子；
C．凡是溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但水除外；
D．电解质的电离是在水分子作用下电离的．
解答 解：A．氯酸钾在水溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，所以氯酸钾溶液中没有氯离子，故A错误；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，电离出金属阳离子和酸式酸根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B正确；
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是强酸酸式盐，如硫酸氢钠，可能是水，故C错误；
D．电解质的电离是在水分子作用下电离的，电解质的电离不需要通电，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电解质的电离及基本概念，侧重考查基本理论及概念，知道电解质电离特点，会正确书写电离方程式，易错选项是D．
练习册系列答案
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8．下列对一些事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 客观事实 | 理论解释 |
| A | Na+比Na原子稳定 | Na+最外电子层有8个电子而Na只有1个 |
| B | 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电 | 熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子 |
| C | 钾原子比钠原子更易失去电子 | 钾的核电荷数比钠的多 |
| D | 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 | 纯碱能电离出OH-而使石蕊试纸变蓝色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列各制定粒子数目不等于阿伏伽德罗常数值的是（ ）
| A． | 1gH2所含的原子个数 | |
| B． | 4g氮气所含的原子个数 | |
| C． | 16gO2所含的分子个数 | |
| D． | 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 |
13．下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水 ④0.8mol H3PO4．
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水 ④0.8mol H3PO4．
| A． | ①④③② | B． | ④③②① | C． | ②③④① | D． | ④③①② |
3．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造．有下列三种物质：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（ ）
| A． | ①③② | B． | ②①③ | C． | ③②① | D． | ③①② |
7．实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表．请选择合适的数据并计算：
（1）该样品中的纯度是多少；
（2）所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？
| 次序 | 稀盐酸（mL） | 余固体（g） |
| 1 | 先加入5.0mL | 1.32 |
| 2 | 再加入5.0mL | 0.64 |
| 3 | 再加入5.0mL | 0.20 |
| 4 | 再加入5.0mL | 0.20 |
（2）所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？