题目内容

8．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿

分析 萃取、分液用到烧杯和分液漏斗．

解答 解：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，
故选A．

点评 本题考查了萃取和分液实验的仪器确定，难度不大，注意分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．

练习册系列答案
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8．今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下）另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g．
（1）取过滤后滤液的$\frac{1}{10}$体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得到如图的曲线，试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式．
（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00ml，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式．
9．某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成．请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）．

（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设3：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物．
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a-f-g-b-c-d-e（每组选用仪器和试剂限用一次）．
（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象．
假设方案编号相应现象
假设1品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊
假设2品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊
假设3品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊
16．下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O的质量是18g/mol
B．CH4的摩尔质量是16g
C．3.01×1023个CO2分子的质量是22g
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
3．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂
13．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
20．下列所述实验操作中，正确的是（　　）
A．测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再测量
B．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热
C．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
17．已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO-
H2O2+IO-→H2O+O2+I-．
下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
B．在该反应中H2O2既做氧化剂．又做还原剂
C．反应速率与I-浓度有关
D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
18．将蓝色石蕊试纸浸入氯水中后再取出，观察到的现象是（　　）
A．蓝色不变B．试纸呈红色
C．试纸先变红，再变白D．试纸立即变白

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