题目内容

4．某试管中充满红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的是（　　）
A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是N2与NO的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体

分析 在氮的氧化物中通入氧气可被水完全吸收生成硝酸，有关反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但氮气和水不反应且不溶于水．

解答 解：A、当充入氧气后，NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但N2和水不反应且不溶于水，故最后有气体剩余，故试管内不能完全被水充满，故A选；
B、当充入氧气后，NO能和氧气与水发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，但N2不能与水反应且均不溶于水，故最后有气体剩余，故不能完全被水充满，故B选；
C、NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，无气体剩余，故试管内能完全被水充满，故C不选；
D、当充入氧气后，NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮能完全被水吸收无气体剩余，故试管内能被水完全充满，故D不选．
故选AB．

点评 本题考查氮氧化物与氧气的反应，题目难度不大，注意有关物质的性质的积累．

练习册系列答案
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14．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应为放热反应）
当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），
混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
a．升高温度　b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂  d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若a mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为70%．
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ对原料气加压．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用．
15．下列物质不可以导电的是（　　）
A．甲苯B．金属CuC．NaCl溶液D．HCl溶液
12．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（　　）
A．颜色B．质量C．压强D．密度
19．在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（　　）
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体
9．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（用反应化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
（4）D装置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大气．
16．有下列几种基团：-C6H5，-CH3，-NO2，-OH，-CHO，-COOH，-H 它们可以两两组成不同的化合物，根据下列各项性质，写出它们的结构简式（无机物写化学式）．
（1）A易溶于水，它既有氧化性，又有还原性；A的氧化产物B中碳、氢、氧的原子个数比l：2：1．
（2）B物质在16.6℃以下成为冰一样的晶体．
（3）C的浓溶液与D在催化剂作用下发生反应生成烈性炸药．
（4）D不溶于水，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（5）E在空气中会因小部分氧化而显粉红色
ACH3CHO  BCH3COOH    CHNO3
DCH3-C6H5  EHO-C6H5．
13．将充满NO2 和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体的压强不变，水进入至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO2 和O2的体积比（　　）
A．3：2B．2：3C．11：9D．1：3
13．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．Na2CO3固体B．NaCl溶液C．浓H2SO4D．KNO3溶液

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