题目内容
13．将充满NO2 和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体的压强不变，水进入至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO2 和O2的体积比（ ）| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 11：9 | D． | 1：3 |
分析 设设混合气体的体积为V，则反应后剩余气体体积为$\frac{V}{2}$，NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式用讨论的方法计算．
解答 解：设混合气体的体积为V，则反应后剩余气体体积为$\frac{V}{2}$，
①如果氧气过量，则剩余$\frac{V}{2}$气体为氧气，参加反应的气体体积为$\frac{V}{2}$，根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，混合气体中含有二氧化氮的体积为：$\frac{V}{2}$×$\frac{4}{5}$=$\frac{2}{5}$V，则原混合气体中NO2 和O2的体积比为：$\frac{2}{5}$V：$\frac{3}{5}$V=2：3，故B正确；
②如果NO2过量，则剩余$\frac{V}{2}$气体为NO，根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余的二氧化氮的体积为：$\frac{V}{2}$×3=1.5V，不符合混合气体总体积为V，
故选B．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素的种数均为（8-n） | |
| B． | SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 | |
| C． | 气态氢化物的水溶液都是酸 | |
| D． | ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比1：1、电子总数38的化合物，是有共价键的离子化合物 |
4．某试管中充满红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的是（ ）
| A． | 可能是N2与NO2的混和气体 | B． | 可能是N2与NO的混和气体 | ||
| C． | 可能是NO与NO2的混和气体 | D． | 可能是NO2一种气体 |
；
（其中两种）（任意两种）
，该反应的反应类型是取代反应．
8．能说明氧的非金属性比硫强的是（ ）
①氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
②在通常状况下，氧单质的熔沸点比硫单质低
③硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解
④铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜．
①氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
②在通常状况下，氧单质的熔沸点比硫单质低
③硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解
④铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜．
| A． | ①③④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
1．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
表2 两种盐的溶解度（单位为 g/100g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质（填化学式）
（4）沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
| 沉淀 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 |
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4•7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | -- |
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质（填化学式）
（4）沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．
2．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（ ）
| A． | 食盐、氯化钾等晶体易溶于水 | |
| B． | 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 | |
| C． | 融化的铁水降温可铸成铁锭 | |
| D． | 金刚石有相当大的硬度 |