题目内容

12．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（　　）
A．颜色B．质量C．压强D．密度

分析 升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进--化学平衡2NO2?N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，由此分析解答．

解答 解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．
A、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故A错误；
B、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故B正确；
C、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，故C错误；
D、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，注意化学反应中质量守恒，可以根据所学知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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2．下列气体的收集用错装置的是（　　）
A．
Cl2的收集		B．
  HCl的收集		C．
NH3的收集		D．
  NO的收集
3．下列说法不正确的是（　　）
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素的种数均为（8-n）
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．气态氢化物的水溶液都是酸
D．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比1：1、电子总数38的化合物，是有共价键的离子化合物
20．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（　　）
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
7．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为（　　）
A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4
17．迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图所示：
某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

已知：①R、R′表示烃基或氢原子；
RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
（1）A的分子式为C7H6O3．
（2）C的结构简式为．
（3）D、E反应的化学方程式为．
（4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有4种． 任意写出其中的一种的结构简式、、、（任一种）．
要求：①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．
4．某试管中充满红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的是（　　）
A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是N2与NO的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体
1．图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．

回答下列问题：
（1）有机化合物 A的分子式C3H2O，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是HC≡C-CHO，由A生成B的反应类型是加成反应；
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2．E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是（其中两种）（任意两种）
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是，该反应的反应类型是取代反应．
1．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
表1　　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
pH5.23.29.711.2
表2　　两种盐的溶解度（单位为　g/100g水）
温度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
a．被钝化     b．被氧化   c．被溶解
（2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质（填化学式）
（4）沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．

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