题目内容
9．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（用反应化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
（4）D装置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大气．
分析 （1）A仪器名称是分液漏斗，所盛放试剂是液体浓盐酸；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
（2）U形管中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
（3）次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应得到HClO，漂白效果更好；
（4）尾气中含有氯气，直接排放会污染空气，D装置吸收氯气，防止污染．
解答 解：（1）A仪器名称是分液漏斗，所盛放试剂是液体浓盐酸；漂白粉的成分为CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；Ca（ClO）2；
（2）U形管中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应得到HClO，漂白效果更好，反应方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl；
（4）尾气中含有氯气，直接排放会污染空气，D装置除去多余的Cl2，防止污染大气，故答案为：除去多余的Cl2，防止污染大气．
点评 本题考查氯气的制备、漂白粉有关问题、对装置的分析评价等，比较基础，明确物质的性质和反应的原理是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
20．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（ ）
| A． | 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠 | |
| B． | 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵 | |
| C． | 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 | |
| D． | 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 |
$→_{-H_{2}O}^{△}$
．
．
、
、
、
（任一种）．
4．某试管中充满红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的是（ ）
| A． | 可能是N2与NO2的混和气体 | B． | 可能是N2与NO的混和气体 | ||
| C． | 可能是NO与NO2的混和气体 | D． | 可能是NO2一种气体 |
14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（ ）
| A． |  | |
| B． | CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O | |
| C． | 2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH3+H2O |
；
（其中两种）（任意两种）
，该反应的反应类型是取代反应．
）的路线如下图所示：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$
+NaCl+2H2O； 
，写出其余的同分异构体的结构简式
、
．