题目内容

6．下列各种溶液的电离度按从大到小顺序排列的是（　　）
①10℃0.1mol/L CH3COOH；
②10℃0.5mol/L CH3COOH；
③10℃0.1mol/L H2SO4；
④10℃0.1mol/L H3PO4．
A．③④①②B．④②③①C．④③②①D．①②③④

分析 酸性越强电离程度越大，温度相同条件下，同一弱酸溶液中溶液浓度越小电离程度越大．

解答 解：硫酸为强酸、磷酸为中强酸、醋酸为弱酸，故电离程度：硫酸＞磷酸＞醋酸，温度相同条件下，醋酸溶液浓度越小电离程度越大，故电离程度：③＞④＞①＞②，故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡影响因素，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物质的量浓度；
（2）求溶液中所含H+的浓度；
（3）求溶液中所含H+的个数．
17．某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．
（1）求分子式   
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．
14．下列叙述不正确的是（　　）
A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型
B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低
C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
1．100g碳粉燃烧所得气体中．CO占$\frac{1}{3}$，CO2占$\frac{2}{3}$体积．且：
 C（s）+$\frac{1}{2}$2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.92kJ•mol-1
 与这些碳完全燃烧相比较．损失的热量是784.9kJ．
11．在室温下，向纯水中加入少量硫酸氢钾固体，下列叙述正确的是（　　）
A．pH值增大B．水电离出的c（H+）减小
C．c（OH-）增大D．c（H+）•c（OH-）的值增大
18．0.2mol HNO3中含0.2mol氢原子，0.6mol氧原子，含6.4mol质子，6.2mol中子．
15．在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a．CO2、b．O2 、c．N2 、d．CH4 ，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b
16．配备2mol•L-1下列物质的溶液各50mL，需用下列各物质的量分别为：
①Na0H4g；
②H2S049.8g；
③CuS04•5H2025g；
④HCl（标准状况）2.24L．

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