题目内容

【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

A．煤的气化 B． 煤的干馏 C．石油的裂化 D．石油的分馏

【答案】D

【解析】

试题解析：A、煤的气化：C＋H2O(g)=CO＋H2，属于化学变化，故错误；B、煤的干馏：把煤隔绝空气加强热发生复杂的化学变化，故错误；C、石油的裂化把长链转变为短链，属于化学变化，故错误；D、石油的分馏利用沸点不同进行分离得到不同的馏分，属于物理变化，故正确。

练习册系列答案
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【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。

（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_____________。

（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_____________。

（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答：

①操作Ⅱ中“……”的内容是_ ，烧杯中的现象是 ，相应的方程式是_ ___、___ _。（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。

【题目】（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)= 。

②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

a．上述反应的△H＞0 b．升高温度，该反应pH减小

c．温度越高，反应速率越慢 d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 。

（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为 。

【题目】Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

A． B． C．

上述有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,

写出苯与溴发生反应的化学方程式___________________,

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,

互为同素异形体的有___________,

互为同系物的有____________,

互为同分异构体的有____________,

属于同种物质的有____________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl

③和

④和

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

【题目】微量元素在生物体内虽然含量很少，却是维持正常生命活动不可缺少的。该观点可以通过下面哪一实例得到证明？（ ）

A. 缺Mg时叶片变黄 B. 油菜缺少B时只开花不结果

C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响ATP的吸收

【题目】如下图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．气体密度相等

B．所含原子数相等

C．摩尔质量相等

D．气体质量相等

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

（1） 实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。

①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热

（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。

（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。

可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。

② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。

③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。

【题目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

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