【题目】1)已知:2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=1644.3kJ·mol1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=815.88kJ·mol1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

2)高铁酸钾(K2FeO4)在水中的反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。图125℃K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况,图2K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时,反应从开始到800min时平均反应速率v(OH)=

1800min后,三种溶液中的c(FeO42)均不再改变。随着pH的变大,此反应的平衡常数K (填变大变小不变)。

2240min后,四种溶液中FeO42的浓度不再变化,下列说法正确的是

a上述反应的△H0 b升高温度,该反应pH减小

c温度越高,反应速率越慢 d加入盐酸,FeO42的浓度减小

④FeO42在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

BpH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2HFeO4的分布分数逐渐变大

CpH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4+OH=FeO42+H2O

高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

已知:4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是

3)常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应:Cl2 + H2O HCl + HClO,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为

【题目】某课外小组鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸设计方案如下:取少量固体配成溶液往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚硫酸钠。

1用离子方程式表示反应原理

2图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积字母________________。

A.等于amL B.等于25-amL C大于amL D大于25-amL

3该小组同学测定样品中亚硫酸钠的含量操作步骤如下:

a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液过量倒入锥形瓶振荡

c.用C2mol/L草酸钠Na2C2O4溶液滴定过量的KMnO4,至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

KMnO4溶液应装在_________式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化

样品中Na2SO3物质的量为 mol。用含C1 、V1 、C2 V2的代数式表示

4下列操作会导致测得的Na2SO3物质的量偏高的是 填字母,双选

A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失

D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网