下表是元素周期表的一部分.请用元素符号或化学式回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar.最活泼的金属元素是K.最活泼的非金属元素是F．(2)表中能形成两性氧化物的元素是Al.写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．(3)③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K⁺+

→

．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．

实验步骤	实验现象与结论

分析根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）最活泼的金属元素位于周期表左下角，最不活泼的元素是稀有气体元素，最活泼的非金属元素在右上角；
（2）氧化铝为两性氧化物，铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
（4）⑨⑦对应的化合物为KCl；
（5）③元素与⑩元素分别为F、Br；
（6）可根据单质之间的置换反应证明氧化性强弱．

解答解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素位于周期表左下角，为K元素，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，最活泼的非金属元素为F，
故答案为：Ar；K；F；
（2）氧化铝为两性氧化物，铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；
（4）⑨⑦对应的化合物为KCl，用电子式表示的形成化合物的过程为K⁺+→，故答案为：K⁺+→；
（5））③元素与⑩元素分别为F、Br，原子序数分别为9、35，则两者核电荷数之差是26，故答案为：26；
（6）可根据单质之间的置换反应证明氧化性强弱，方法是将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强．
故答案为：实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置；实验现象与结论：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强．

点评本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（6），注意把握性质的比较角度以及实验方法．

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2．请根据题意选择下列物质：
A．明矾[KAI（SO₄）₂•12H₂O]B．Fe₂O₃
C．NaHCO₃ D．熟石灰[Ca（OH）₂]，
并用其字母代号填空：
（1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是B
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用A；
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D；
（4）使焙制糕点松软可以添加C．

5．下列实验方法或试剂保存方法正确的是（　　）

	A．	碘中混有沙子，不可以用升华方法提纯
	B．	金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
	C．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒回试剂瓶中
	D．	把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含有0.1 mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-
	B．	c（Al³⁺）=0.5 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
	C．	能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

2．

在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a电极为电解池的阳极
	B．	阳极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺
	C．	电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂
	D．	H⁺由b极移向a极，并参与电极反应

9．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置，请回答下列问题（请用具体的元素符号及化学用语作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符号），请写出其原子结构示意图

．
（2）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
A．Si B．Ge C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物的化学式为GaAs；
（4）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用试剂NaOH溶液鉴别．

6．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	难溶物Ba₃（PO₄）₂的溶度积表达式为K_sp=c（Ba²⁺）³•c（PO₄^3-）²
	B．	aA（g）+bB（g）?cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c
	C．	对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO₃，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
	D．	对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变

7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
	C．	无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-
	D．	红色溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SCN^-

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