Question

9．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molCl₂与1molFe反应，转移的电子数为3N_A
• B． 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A
• C． 在标准状况下，Cl₂和H₂的混合气22.4升，光照后原子总数为2N_A
• D． 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺

Answer 1

分析 A、1mol氯气和1mol铁反应，铁过量，应根据氯气的额量来分析转移电子的个数；
B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
C、反应过程中满足原子个数守恒；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、1mol氯气和1mol铁反应，铁过量，应根据氯气的量来分析转移电子的个数，而反应后氯元素的化合价为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，个数为2N_A个，故A错误；
B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故当浓硫酸变稀后反应即停止，则2mol硫酸不能完全反应，生成SO₂的分子数小于0.1 N_A，故B错误；
C、标准状况下，Cl₂和H₂的混合气22.4L，混合气体的物质的量为1mol，而氢气和氯气均为双原子分子，故混合气体中含2mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，反应后原子个数不变，故反应后的气体中的原子个数仍为2N_A个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的三价铁离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．