题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0
【答案】B
【解析】
A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，A错误；
B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸除去，B正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，C错误；
D．反应前后气体的总量不变△S=0，D错误。
答案选B。
【题目】（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加_________mL；
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。
已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）
（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为____________。
