[题目]中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒.其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞.该病毒含有C.H.O.N.S等元素.其直径大约为.下列说法不正确的是( ).A.病毒中的C.H.O.N.S原子最有可能以共价键结合B.病毒不属于高分子化合物C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为。下列说法不正确的是（）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

B.病毒不属于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

【答案】B

【解析】

A．C、H、O、N、S属于非金属元素，非金属元素原子之间最有可能形成共价键，A正确；

B．M1病毒属于蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，所以M1病毒属于高分子化合物，B错误；

C．M1病毒溶于水形成的液体属于胶体，故具有丁达尔效应，C正确；

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。

答案选D。

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（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为___。

（2）步骤一中，MnO2被SO2和___还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是__。

（3）滤渣X主要成分为___；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是__。

A．过量稀盐酸 B．适量Na2CO3溶液

C．适量磷酸溶液 D．过量CaCO3

（4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强__性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为__。

（5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为____。

（6）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__(用相关化学用语回答)。

【题目】（1）浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为_________；

（2）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为__________；

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为__________；

（4） Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________；

（5）常温下，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，当溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

【题目】已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列说法正确的是 ( )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

【题目】某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一	_____________	_________________
方法二	_____________	_________________

【题目】下列有关说法正确的是

A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

B. W的单质在常温下是黄绿色气体

C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_______(填名称），溶液变蓝，则证明苹果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程图，试回答下列问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

①写出化学方程式，并注明反应类型。

B与醋酸反应:____________________________，属于______________反应。

B→C____________________________，属于____________________________反应。

②可用于检验A的试剂是____________________________。

【题目】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示：

主要步骤：

①在 a 试管中按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；

③小火加热 a 试管中的混合液；

④等 b 试管中收集到约 2mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

⑴实验室配制混合物加入试剂顺序：______。

⑵步骤中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：______。

⑶A 装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______。

⑷为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b 再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管 a 中试剂	试管 b 中试剂	测得有机层的厚度/cm
W	3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 18mol/L 浓硫酸	饱和 Na2CO3 溶液	5.0
X	3mL 乙醇、2mL 乙酸		0.1
Y	3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL3mol/LH2SO4		1.2
Z	3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸		1.2

①实验 Y 的目的是与实验 Z 相对照，证明H+ 对酯化反应具有催化作用。实验 Z 中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL 和______mol/L

②分析实验______填实验编号的数据，可以推测出浓H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______填字母。

A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH 固体

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