下列反应的离子方程式中.正确的是( )A．稀硫酸与氢氧化钡反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓B．铁和稀盐酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化铜溶于稀硫酸:Cu(OH)2+2H+═2H2O+Cu2+D．盐酸与石灰石溶液反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	铁和稀盐酸：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Cu²⁺
	D．	盐酸与石灰石溶液反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

分析 A．漏写生成水的离子反应；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成硫酸铜和水；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

解答解：A．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子反应为2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．铁和稀盐酸的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B错误；
C．氢氧化铜溶于稀硫酸的离子反应为Cu（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Cu²⁺，故C正确；
D．盐酸与石灰石溶液反应的离子反应为CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

8．

用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	构成原电池时 b 极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	B．	构成电解池时 a 极质量一定减少
	C．	构成的原电池或电解池工作后都能产生大量气体
	D．	构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加

9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a•K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

6．写出下列化学反应方程式，并标出前三个有机反应类型：
（1）乙烯制乙醇（与水反应）：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH反应类型：加成反应
（2）丙烯制聚丙烯：

反应类型：加聚反应
（3）苯与溴反应（液溴）：C₆H₆+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr反应类型：取代反应
（4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH₂=CHCl
（5）制取TNT：

+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$

+3H₂O．

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	钠与硫酸氢钾溶液反应：2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
	C．	过氧化钠与水反应：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H₂O═4OH^-+O₂↑
	D．	铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂↑

3．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1（填数值表达式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

10．蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生，该实验中浓硫酸表现的性质有（　　）
①．溶于水放出大量热 ②高沸点难挥发 ③酸性 ④强氧化性 ⑤吸水性 ⑥脱水性．

	A．	试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
	B．	蒸馏实验不一定使用温度计
	C．	用CCl₄萃取碘水中的碘
	D．	过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中

19．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2将一小段用砂纸打磨后的镁带，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，再向试管中滴加酚酞溶液 3将一小段镁带投入稀盐酸中 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象

（2）请写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）实验结论金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al．
（4）请补充该小组同学用原子结构理论解释的上述实验结论：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）逐渐减弱．

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