题目内容

18．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+
D．盐酸与石灰石溶液反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．漏写生成水的离子反应；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成硫酸铜和水；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铁和稀盐酸的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化铜溶于稀硫酸的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C正确；
D．盐酸与石灰石溶液反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．构成原电池时 b 极反应为：Cu-2e-═Cu2+
B．构成电解池时 a 极质量一定减少
C．构成的原电池或电解池工作后都能产生大量气体
D．构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加
9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
6．写出下列化学反应方程式，并标出前三个有机反应类型：
（1）乙烯制乙醇（与水反应）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应
（2）丙烯制聚丙烯：反应类型：加聚反应
（3）苯与溴反应（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反应类型：取代反应
（4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．钠与硫酸氢钾溶液反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．过氧化钠与水反应：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填数值表达式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
10．蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生，该实验中浓硫酸表现的性质有（　　）
①．溶于水放出大量热 ②高沸点难挥发 ③酸性 ④强氧化性 ⑤吸水性 ⑥脱水性．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥
7．下列实验操作中错误的是（　　）
A．试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B．蒸馏实验不一定使用温度计
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
19．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
2将一小段用砂纸打磨后的镁带，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，再向试管中滴加酚酞溶液
3将一小段镁带投入稀盐酸中
4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象A剧烈反应，迅速生成大量的气体
B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
C反应不剧烈，产生无色气体
D有气体产生，溶液变成红色
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号：
实验步骤     1      2      3      4
实验现象
（2）请写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验结论金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al．
（4）请补充该小组同学用原子结构理论解释的上述实验结论：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）逐渐减弱．

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