Question

9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a•K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

• A． ③⑤⑥
• B． ③④⑥
• C． ④⑤⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④根据电荷书恒判断；
⑤利用平衡常数的表达式判断；
⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．

解答 解：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H⁺离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10，故②错误；
③三种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为c＞b＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为c＞b＞a，故③正确；
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），则c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故④错误；
⑤水解和电离为可逆过程，则：Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，则有K_a•K_h=K_w，故⑤正确；
⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确．
综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．