题目内容
7．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 | |
| B． | 蒸馏实验不一定使用温度计 | |
| C． | 用CCl4萃取碘水中的碘 | |
| D． |  过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 |
分析 A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；
B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；
C．四氯化碳和水不互溶；
D．需要引流．
解答 解：A．将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；
B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；
C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；
D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：
（1）该反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）从①组的情况分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）从②组的情况表明，c＞0.2．
（4）从③实验结果分析，说明CH3COOH的电离程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
| 编号 | c（CH3COOH）/（mol•L-1） | c （NaOH）/（mol•L-1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）从①组的情况分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）从②组的情况表明，c＞0.2．
（4）从③实验结果分析，说明CH3COOH的电离程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
18．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+ | |
| D． | 盐酸与石灰石溶液反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
15．检验未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$，下列操作中最合理的是（ ）
| A． | 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | B． | 先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 | ||
| C． | 加盐酸酸化了的BaCl2溶液 | D． | 先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 |
3．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等杂质．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体．请填写表中空格，完成上述过程．（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等杂质．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体．请填写表中空格，完成上述过程．（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）．
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解． |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
