题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是 （填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式 ；
（3）用电子式表示D2F的形成过程 ；
（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因 ；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式 ．
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式
（3）用电子式表示D2F的形成过程
（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B是C元素；①A原子半径最短，小于B元素，则A是H元素； ③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，则C是O元素；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，且D是原子序数大于C的短周期元素，所以D是Na元素；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，所以E是Al元素；⑥F与C同主族，且F是原子序数大于E的短周期元素，所以F是S元素．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B是C元素；①A原子半径最短，小于B元素，则A是H元素； ③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，则C是O元素；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，且D是原子序数大于C的短周期元素，所以D是Na元素；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，所以E是Al元素；⑥F与C同主族，且F是原子序数大于E的短周期元素，所以F是S元素．
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是碳元素，故答案为：碳；
（2）C是O元素，其形成的氢化物有水和双氧水，其电子式分别为：
、
，故答案为：；；
（3）硫化钠形成过程中，钠原子把最外层电子给硫原子，使钠离子和硫离子都达到稳定结构，所以其形成过程为：
，
故答案为：；
（4）H2O的沸点比H2S的沸点高，原因是水分子间存在氢键，而硫化氢中不含羟基，故答案为：水分子间存在氢键；
（5）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是碳元素，故答案为：碳；
（2）C是O元素，其形成的氢化物有水和双氧水，其电子式分别为：
、，故答案为：；；（3）硫化钠形成过程中，钠原子把最外层电子给硫原子，使钠离子和硫离子都达到稳定结构，所以其形成过程为：
，故答案为：
；（4）H2O的沸点比H2S的沸点高，原因是水分子间存在氢键，而硫化氢中不含羟基，故答案为：水分子间存在氢键；
（5）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查离子方程式、电子式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，根据原子结构来分析解，难度中等．
练习册系列答案
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[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．