若用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2NAB．0.2 mol S在空气中充分燃烧.转移电子数为0.6NAC．0.1molCl2溶于水中发生反应.转移电子数为0.1NAD．1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应.转移电子数为1.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2N_A
	B．	0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6N_A
	C．	0.1molCl₂溶于水中发生反应，转移电子数为0.1N_A
	D．	1.5 mol Na₂O₂与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5N_A

分析 A．少量氯气的量未知，不能求转移的电子数；
B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.8N_A；
C．0.1molCl₂溶于水中，部分发生反应；
D．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，1.5mol过氧化钠完全反应转移1.5mol电子．

解答解：A．少量氯气的量未知，不能求转移的电子数，故A错误；
B．S燃烧生成SO₂，0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.8N_A，故B错误；
C.0.1molCl₂溶于水中，部分发生反应，转移电子数小于0.1N_A，故C错误；
D．过氧化钠水反应时，过氧化钠中氧元素为-1价，1.5 molNa₂O₂转移1.5mol电子，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

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15．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是氯酸钾
（2）反应的方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（3）探究铝热反应后固体的性质：
将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO₃还原为NH₄NO₃）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
②求c（HNO₃）=1.48mol/L．
③B与A的差值为0.08．

3．Na₂S₂O₃可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：

【实验一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制备
I．实验原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
Ⅲ．实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热．采取该措施的理由是防止SO₂过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV．产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以Cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
（已知：滴定时反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）上述实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl₂计算）为355VCmg•L^-1．实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

20．据外电报道，中国自行研制的第四代隐身战机也已经进入了试飞阶段，由于我国航空工业基础薄弱，如此神速的研制速度让西方先进国家感到非常吃惊．高科技飞机的生产离不开先进材料，你认为下列材料不宜在飞机上使用的是（　　）

	A．	机身隔框一般采用超硬铝，承受较大载荷的加强框采用高强度结构钢或钛合金
	B．	航空发动机对材料的要求非常高，所以其气缸必须使用纯度相当高的金属材料
	C．	很多飞机的机载雷达装在机身头部，一般采用玻璃纤维增强塑料做成的头锥将机身头部罩住以便能透过电磁波
	D．	采用特殊的新型复合材料作为表面涂层，使其几乎不反射雷达所发出的电磁波，雷达就检测不到

7．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

17．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
	B．	0.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³
	C．	5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
	D．	4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

4．下列除杂方法或试剂正确的是（括号里的是杂质）（　　）

	A．	溴苯（溴）加氢氧化钠再分液		B．	乙酸（乙醇）用蒸馏
	C．	乙酸乙酯（乙酸）直接分液		D．	乙烷（乙烯）用酸性高锰酸钾溶液

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
（2）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式

，分子中所含共价键的类型为极性键、非金属性键．
（3）比较A、C氢化物的沸点：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）P＞S＞Cl．
（5）若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为负极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式能，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；若不能，其理由是-．

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O₂+2H₂O═4OH^-+2I₂
	B．	用NaOH溶液吸收氯气：2OH^-+2Cl₂═2Cl^-+H₂O
	C．	少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓