题目内容

15．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是氯酸钾
（2）反应的方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）探究铝热反应后固体的性质：
将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O．
②求c（HNO3）=1.48mol/L．
③B与A的差值为0.08．

分析 （1）铝热反应中选用用氯酸钾做助燃剂；
（2）铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁；
（3）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，
D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为，NH4++OH-═NH3•H2O，
E与F之间沉淀的量减少，肯定是因为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，以此进行解答．

解答 解：（1）氯酸钾加热分解生成氧气，铝热反应中需要用到氯酸钾，则A为氯酸钾，
故答案为：氯酸钾；
（2）铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+Al2O3，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+Al2O3；
（3）①OC发生H++OH-═H2O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为，NH4++OH-═NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH-═NH3•H2O；
②加入34mLNaoH溶液时，溶质为硝酸钠，原溶液中硝酸转化为为硝酸钠和一水合氨两部分，
其中硝酸钠中消耗的硝酸为：4mol/L×34×10-3L=0.136mol；一水合氨的物质的量为：4mol/L×（34-31）×10-3L=0.012mol，
则硝酸的总物质的量为：0.136mol+0.012mol=0.148mol，硝酸溶液浓度为：$\frac{0.148mol}{0.1L}$=1.48mol/L，
故答案为：1.48mol/L；
③E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，
其反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 mol      1mol
0.008 mol  0.008mol
Al（OH）3的量是0.008mol，所以Al3+也是0.008mol，
所以B与A差值为0.008mol，
故答案为：0.008．

点评 本题考查了铝热反应、离子方程式计算，题目难度中等，注意掌握铝热反应原理，（2）为难点、易错点，明确图象曲线变化的含义为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
5．已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（　　）
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于  2.2×10-6 mol•L-1
6．下列说法不正确的是（　　）
A．法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限
B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数
C．用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3）
D．用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一
3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）
A．化学反应速率指的是平均速率
B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存
10．下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
20．石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖．他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本．下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志
B．石油裂化的主要目的是为了获得短链的不饱和烃
C．臭氧空洞的形成与化石燃料煤、石油的大量使用无关
D．石油的主要成分是碳氢化合物
7．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示：
（1）苹果酸的分子式为C4H6O5．
（2）苹果酸分子中所含的官能团名称是羟基、羧基．
（3）苹果酸可以发生的化学反应有②③（填序号）．
①水解反应  ②取代反应  ③氧化反应  ④加聚反应
（4）1mol苹果酸与足量的钠反应最多产生1.5mol氢气．
（5）假定苹果酸与乙酸按照物质的量1：1发生酯化反应，写出对应的化学方程式：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH-CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O．
4．某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是（　　）
A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B．四种物质都有
C．有甲酸乙酯和甲酸D．有甲醇和甲酸
12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
C．0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1NA
D．1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网