题目内容
17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）| A． | 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | |
| B． | 0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| D． | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
分析 A、没有条件，不能用气体摩尔体积公式计算；
B、NH4+在水溶液中部分水解；
C、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol，当铁粉过量时为0.2mol；
D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每个Si和4个O原子成键延伸成网状结构，所以1molSiO2有4mol硅氧键．
解答 解：A、标况下2.24LCO2中含有的原子数才为0.3×6.02×1023，题中没指出在什么条件下，故A错误；
B、NH4+在水溶液中部分水解，因此0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目少于0.3×6.02×1023，故B错误；
C、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol，当铁粉过量时为0.2mol，当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成Fe3+，后Fe3+与单质铁反应生成Fe2+，所以总反应下铁变成Fe2+，失去电子数不是0.3mol，故C错误；
D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每个Si和4个O原子成键延伸成网状结构，所以1molSiO2有4mol 硅氧键，4.5gSiO2含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023，故D正确；
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数，先求出各物质的物质的量是解题的关键，难度不大．
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20．石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖．他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硫酸的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志 | |
| B． | 石油裂化的主要目的是为了获得短链的不饱和烃 | |
| C． | 臭氧空洞的形成与化石燃料煤、石油的大量使用无关 | |
| D． | 石油的主要成分是碳氢化合物 |
8．
食盐晶体是由钠离子（图中的“
”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol-1．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（ ）
食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol-1．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（ ）| A． | 3.0×10-8 cm | B． | 3.5×10-8 cm | C． | 4.0×10-8 cm | D． | 5.0×10-8 cm |
5．在一定条件下，若要使反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的反应速率增大可采取的措施有（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 增大容器体积 | C． | 升高温度 | D． | 选用高效催化剂 |
12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA | |
| C． | 0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1NA | |
| D． | 1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA |
2．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | 向苯酚中滴加浓溴水 | B． | 甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热 | ||
| C． | 甲烷与氯气混合后见光 | D． | 乙醇与浓硫酸混合加热至170℃ |
9．根据转化关系判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 | |
| B． | 反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇 | |
| C． | 将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 | |
| D． | 反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 |
工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：