题目内容
11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒规格）量筒量取8.2mL，密度为1.84g/mL质量分数为98%浓硫酸．分析 浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积，量筒的规格应该等于或稍大于量取溶液体积．
解答 解：浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，浓硫酸体积=$\frac{1.5mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=8.2mL，量筒的规格应该等于或稍大于量取溶液体积，所以应该选取10mL量筒，
故答案为：10mL；8.2．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，正确计算浓硫酸浓度是解本题关键，易错点是量筒规格的选取，题目难度不大．
练习册系列答案
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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- | |
| B． | NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 | |
| C． | HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 | |
| D． | 石英和干冰均为原子晶体 |
3．
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低．
（5）已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10-3mol/L．
（6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（5）已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10-3mol/L．
（6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
20．
用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小 | |
| B． | 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连 | |
| C． | 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl-而不是Br-，因为Cl-的还原性强于Br- | |
| D． | 当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 molH2SO4 |
10．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•
（l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+然后继续加氨水至pH=b的范围是b≥8.0
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•
| 离子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+然后继续加氨水至pH=b的范围是b≥8.0
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．