题目内容
14．下列物质转化在给定的条件能实现的是（ ）| A． | MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl2 | |
| B． | Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3 | |
| C． | Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3 | |
| D． | Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO |
分析 A．氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁；
B．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝；
C．Fe与氯气反应只生成氯化铁；
D．Cu与稀硝酸反应生成NO．
解答 解：A．氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁，应为MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$→_{△}^{HCl气流}$无水MgCl2，要抑制镁离子水解，故A错误；
B．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，则Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3可实现，故B正确；
C．Fe与氯气反应只生成氯化铁，应为Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3，故C错误；
D．Cu与稀硝酸反应生成NO，应为Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$ | NaHSO4溶液 | 3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
| B | Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | 少量NaOH溶液 | Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$ |
| C | K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ | 通入少量CO2 | 2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$ |
| D | NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | 少量Ba（OH）2溶液 | 2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．1.024×1023个水分子的物质的是（ ）
| A． | 0.3 mol | B． | 0.1 mol | C． | 0.2 mol | D． | 2 mol |
9．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22.4L | |
| B． | 常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 | |
| C． | 6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- | |
| B． | NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 | |
| C． | HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 | |
| D． | 石英和干冰均为原子晶体 |
3．
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低．
（5）已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10-3mol/L．
（6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（5）已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10-3mol/L．
（6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：
（X代表卤素原子）；
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