Question

【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分。当左边充入2molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为（ ）

A.3：1B.1：1C.1：2D.1：3

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此计算一氧化碳、二氧化碳总的物质的量，结合质量守恒定律计算解答。

依据图示可知：左右两边气体体积之比为：:=4:1，左边为2mol氮气，依据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则右边物质的量为：0.5mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5；28x+44y=18g，联立解得x=y=0.25，由分子数目之比等于物质的量之比，可知右边CO与CO2分子数之比为1:1，B项正确；

答案选B。