题目内容
【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ka(HA)=1×10-6mol/L
B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c点时，
随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】C
【解析】
由图可知
溶液
，由
可知：
，选项A错误；
B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：
，选项B错误；
C.c点时，
，水解平衡常数
只与温度有关，温度升高，增大，
减小，
减小，选项C正确；
D.
是酸过量和
是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以
过程中水的电离程度先增大后减小，故 D错误；
答案选C。
【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的电离平衡常数表达式为
C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
【题目】向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 900 |
平衡常数 | 0.1 | X | 1 |
800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是
A.平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1
B.800℃时平衡常数X=4/9
C.ΔH >0
D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol
【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：
资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步骤③反应的离子方程式是_______。
(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。
(5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。
(6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
