题目内容

【题目】已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1:2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是______。

(2)B→C化学方程式是______。

(3)下列说法不正确的是______(填字母)。

A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

D.C在一定条件下可以与H2反应转化为B

【答案】羧基 2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O ABC

【解析】

已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质，为葡萄糖，应为C6H12O6，生成B为CH2CH2OH，由流程可知C为CH3CHO，D为CH3COOH，E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体，可知E为CH3OH，F为CH3COOCH3，以此解答该题。

(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基；

(2)B→C化学方程式是2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

(3)A.有机物B为乙醇，与金属钠反应比水与金属钠反应要弱，选项A错误；

B.F为酯类，可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，选项B错误；

C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂的作用，选项C错误；

D.C为乙醛，含有醛基，在一定条件下可以与H2 反应转化为乙醇，选项D正确。

答案选ABC。

练习册系列答案
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A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度

C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强

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实验

操作

现象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

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（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。

（3）回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。

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NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

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(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空：

(mol/L) N2 + 3H2 2NH3

起始浓度 2 5 0

转化浓度 _ _ _

2min后浓度 _ _ _

(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________mol/(L·min)

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选项

反应类型

反应条件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

C

氧化、取代、消去

加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

A. A B. B C. C D. D

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