题目内容

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

【答案】A

【解析】

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则X、Y、Z的最外层电子数分别为4、5、6，原子序数分别为6、7、8，从而确定它们分别为C、N、O元素；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol，则M为氢(H)元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则其质子数为×(1+6+7+8)=11，从而确定其为钠(Na)。

A．XZ2、M2Z2分别为CO2、H2O2，二者均为共价化合物，A正确；

B．原子半径：Na>C>N>O>H，B不正确；

C．由X元素形成的单质石墨，硬度很小，C不正确；

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物NH4HCO3中，既含有离子键又含有共价键，D不正确；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

C. a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D. a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_________________________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__________。

方案

反应物

甲

Cu、浓HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为_______________________。

但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________。

【题目】(1)室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式______________________________________；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是____________________且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值___________。

【题目】将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L，下列说法正确的是

A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小W<X<Y<Z

B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键

D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸

【题目】钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：

（1）实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。

（2）装置B的作用是_________。

（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为___________。

（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是________。

（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_______________。

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（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1 酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为________。

【题目】将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 ( )

A. A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性

B. BC段阳极产物是Cl2

C. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D. CD段电解的物质是水

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

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B

将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色

还原性：Fe2+>I

C

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Na2CO3 溶液中存在水解平衡

D

某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

原溶液中一定无 NH4+

A. AB. BC. CD. D

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