题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C.常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA
【答案】C
【解析】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；
C.7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为： 
=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA ， 故C正确；
D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3NA ， 故D错误；
故选：C．
初中学业考试导与练系列答案
【题目】降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2 ， 是科学家研究的重要课题．
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJmol﹣1
①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
P1 | P2 | P3 | |
T1 | 0.10 | 0.04 | 0.02 |
T2 | 0.20 | 0.16 | 0.05 |
T3 | 0.40 | 0.35 | 0.20 |
则P1P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1 ， T3、P3时平衡常数分别为K1、K3 ， 则K1K3 ． T1、P1时H2的平衡转化率为 ．
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释， 
（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2 ， 当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是： ． a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
c．降低温度，c（H+）c（OH﹣）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为 ．
【题目】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为 ．
（2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
A﹣B | A=B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因 ．
（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为： ． 
