题目内容
【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO 
+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→ ．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ．
【答案】
（1）酸碱性
（2）Mn2+；Mn2+
（3）a
（4）28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；2.8NA
【解析】解：（1）根据反应式知，不同环境中反应后的离子颜色不同，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，所以答案是：酸碱性；（2）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO 
→Mn2+ ， 所以答案是：MnO ；Mn2+；（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子；所以答案是：a；（4）①该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O； 所以答案是：28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；
②标注化学反应的电子转移计算反应电子转移总数；
反应过程中电子转移总数为28e﹣ ， 若生成6.4 g单质硫，设转移电子数是x，依据化学方程式定量关系计算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子
2mol 28NA
x
x=2.8NA
所以答案是：2.8NA ．
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）滴定终点的现象：_____
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是_____由此造成的测定结果_____（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是_____
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL
（6）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_____mol/L。
