Question

【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验

下列有关判断正确的是（ ）

A. 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

Answer 1

【答案】B

【解析】

已知溶液为强酸性，则存在大量的H+，与H+反应的CO32-不存在，根据流程可知，加入硝酸钡产生气体、沉淀，则溶液中存在Fe2+、SO42-，与此离子反应的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液时，产生气体和沉淀，为氨气和氢氧化铁，则溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳产生沉淀为氢氧化铝或碳酸钡，溶液中可能含有Al3+。

A. 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A错误；

B. 通过分析可知，原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-，B正确；

C. 步骤③中发生反应的离子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，一定有：CO2+2OH-+ Ba2+= BaCO3↓+H2O，C错误；

D. 沉淀B为氢氧化铁，为红褐色沉淀，D错误；

答案为B。