Question

【题目】某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应，实验操作和实验现象如下：

已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（ ）

A.试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+

B.试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4

C.若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失

D.试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据氧化还原反应原理，试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，故A正确；

B. Ag2SO4微溶于水，AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2反应能生成Ag2SO4沉淀，所以试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4，故B正确；

C. 向红色溶液中加入少量KCl固体，对平衡Fe 3+ + 3SCN Fe(SCN) 3 无影响，溶液的颜色不变，故C错误；

D. AgSCN为难溶于水的白色沉淀，由试管①中AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2 的量可知Ag + 过量，故试管③中振荡后红色消失的原因是Ag +与SCN反应生成AgSCN，使平衡Fe 3+ + 3SCN Fe(SCN) 3 逆向移动，故D正确；

选C。