Question

【题目】工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏( CaSO42H2O)的常用流程如下：

下列说法正确的是

A.Mn(OH)2、MnO32-在过程I、II中均起催化剂作用

B.过程I中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O

C.将10L上清液中的S2 -转化为SO42-(S2-浓度为480 mg·L-1)，理论上共需要0.03mol的O2

D.常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02 ×1023个

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Mn(OH)2在过程I化合价升高，作还原剂，MnO32在过程II中化合价降低，作氧化剂，故A错误；

B. 过程I中，根据化合价升降守恒得到反应的离子方程式为2Mn(OH)2 +O2 +4OH－= 2MnO32 +4H2O，故B正确；

C. 将10L上清液中的S2转化为SO42 (S2浓度为480 mg·L-1)，质量为480 mg·L1×10L = 4800mg=4.8g，物质的量为，根据得失电子守恒0.15mol×8=n(O2)×4，n(O2) =0.3mol，理论上共需要0.3mol的O2，故C错误；

D. 常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002 molL1，因此56 g CaO溶于水配成1 L溶液，是饱和溶液，因此1L溶液中Ca2+的数目为0.002NA个，故D错误。

综上所述，答案为B。