题目内容

10．如图所示，红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧，当火焰熄灭时，观察到的现象是（　　）
A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水不进入甲瓶和乙瓶
C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶

分析 根据红磷和硫与氧气反应的生成物的状态进行分析，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体．

解答 解：红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，燃烧后甲瓶内气体体积减少，压强减小；硫与氧气反应生成二氧化硫气体，乙瓶内气体体积变化不大，由于二氧化硫易溶于水，所以压强会减小；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水迅速进入甲瓶和乙瓶．
故选A．

点评 本题考查了氧气的性质，解答本题要注意燃烧后生成的物质对于压强的影响，分清压强的变化是正确解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：
容器甲乙丙
容积1L1L2L
温度T1T2T2
反应物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列说法正确的是（　　）
A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B．T1时该反应的平衡常数K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙
1．下列有关反应热测定实验叙述正确的是（　　）
A．盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据
B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
C．实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可
D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌
18．现有中学常见的A、B、C、D、E、F六种粒子，所含元素的原子序数都不超过18，根据下列条件推断粒子种类，用化学用语回答问题：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互为等电子粒子，C与D含有两种相同元素，常温下，B为液态，则A为Mg2+或Al3+；写出上述离子方程式或化学方程式：Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+或Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
5．下列关于实验的说法正确的是（　　）
A．为测定某NaOH溶液的浓度，通常用已润洗的酸式滴定管放出25.00mL标准盐酸溶液于锥形瓶中，加2滴酚酞，然后向已润洗的碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液进行滴定
B．用无水CuSO4 、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、红色石蕊试纸、KSCN溶液、新制氯水等试剂可确定摩尔盐的化学式
C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前应加入少量水，见旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后则可以使用
15．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.88mol NO2（g），发生反应：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g），得到O2的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）前2s内，v（NO）为0.060mol/（L•s）mol•L-1•s-1，该反应的平衡常数为0.0002mol/L；
（2）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是bc．
a．v（NO2）=v（NO）
b．气体的颜色不再变化
c．混合气体平均相对分子质量不再改变
d．混合气体密度不变
（3）保持温度不变，向此容器中再通入1.2mol NO2和0.12mol NO，则平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，），其原因是因为Qc=K，反应仍是平衡状态；
（4）保持其他条件不变，①加入催化剂，NO2的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是催化剂只能加快反应速率不影响平衡移动；②升高温度，平衡时c（O2）=0.022mol•L-1，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
1．军用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合价为+3）的实验室制备和组成测定的方法如下：

Ⅰ．实验室制备
（1）用K2C2O4和FeCl3制备该光敏材料的反应属于①②（填序号）．
①离子反应  ②非氧化还原反应  ③氧化还原反应  ④化合反应
（2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（3）操作5包括：过滤、洗涤和干燥．
Ⅱ．组成测定
称取一定质量实验所得的晶体于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀硫酸，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL时恰好反应完全（酸性条件下MnO4-的还原物是Mn2+）；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用酸性KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
（4）KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名称）．
（6）通过计算，该光敏材料的化学式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．
18．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO　 $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O
（1）A的名称是苯酚；①的反应类型是加成反应；
（2）C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基；
（3）H的分子式是C15H21O4N，试剂a的结构简式是CH2CHO；
（4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr；
（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是；
（6）M是E的同分异构体，其中符合下列条件的M共有4种．
①苯环上有三个取代基，除苯环外不含其它的环，也不含-O-O结构；
②M和FeCl3溶液不发生显色反应；
③苯环上只有两种不同化学环境的氢原．
19．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
资料3：SO2 与CO2的化学性质相似
资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．
（4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议垃圾分类回收．

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